(10分)化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A中所含官能团的名称 ；B→C的反应类型是 。
（2）写出D→E的化学方程式 。
（3）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学反应方程式为 。
（4）实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是 。
（5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是 。
有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题：
请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于 反应、 反应（填有机反应类型），
A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。
（2）F的化学式 
，B的结构简式 。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）若
反应④的化学方程式是 。
（5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl3显紫色（ii）苯环上—取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式 。
“温室效应”是哥奉哈根
世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是 （填字母编号）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 ·
（2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是 。
（3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为 ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。
第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为 ；
第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），其生产设备的名称为 ；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为
2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （填字母编号）
a. SO2为5mol·L-1，O2为3.5mol·L-1
b. SO2为3mol·L-1
c.SO2、SO3均为2.5mol·L-1
d.SO3为5mol·L-1
现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
| |
原子或分子相关信息 |
单质及其化合物相关信息 |
| X |
ZX4分子空间结构为正四面体 |
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
| Y |
Y原子的最外层电子数等于电 |
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉） |
| Z |
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 |
Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料 |
| W |
W原子的最外层电予数小于4 |
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
（1）W位于周期表第四周期第 族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。
（2）Z最简单的氧化物分子是 分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为 。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为 。
（3）实验室制取X单质的离子方程式为 ；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。
（4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为 mL或 mL。
已知有下图所示物质相互转换关系
试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)
写出由E转变成F的现象 ；其发生反应的化学方程式________。
(3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象__________________；
(4)向G溶液中加入A的离子方程式________
体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：
。
_ 。
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