某溶液中可能含有Na、K、AlO2－、CO32－、SO32

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、SO₃²^－、Cl^－中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：

已知：AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O==Al(OH)₃+CO₃²^－
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO₃²^－

B．试样溶液中加入稍过量的NH₄Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质

C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象

D．试样溶液中肯定存在AlO₂^－、Cl^－，其中Na⁺、K⁺至少存在1种

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄•5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂kJ，则：（）

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂

D．无法比较

题型：未知
难度：未知

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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－¹①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－¹②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－¹③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ	B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ	D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

题型：未知
难度：未知

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）

A．原子半径：丙>乙>丁

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

题型：未知
难度：未知

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）

A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构	B．WX₂、ZX₂的化学键类型相同
C．WX₂是以极性键结合成的直线型分子	D．原子半径大小顺序W<X<Y<Z

题型：未知
难度：未知

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为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

题型：未知
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