25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L－1。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时(不考虑溶液温度变化)，溶液pH随加入H+或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法不正确的是
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，A－的水解程度增大，HA的电离常数减小
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A－)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)
相关试题
下列叙述中正确的是( )
| A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物 |
| B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好 |
| C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐 |
| D．MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应 |
下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
| A．电解饱和食盐水可制得金属钠 | B．海水提溴涉及到氧化还原反应 |
| C．海带提碘只涉及物理变化 | D．海水提镁不涉及复分解反应 |
下列实验操作或仪器使用正确的是( )
A．容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要验漏
B．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
C，用装置乙加热分解NaHCO3固体
D．配制500mL0.1mol·L‑1NaCl溶液用到的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯和玻璃棒
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片。下列叙述正确的是( )
| A．原子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X，简单离子半径由大到小的顺序：X>Y>Z |
| B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z |
| C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z>W>X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应 |
| D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X>Y>W |
从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
| 实验事实 |
结论 |
|
| ① |
铜生的锈是绿色的称为铜绿 |
铜绿是致密的氧化膜 |
| ② |
浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 |
都发生了氧化还原反应 |
| ③ |
少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3 |
酸性：HCO3->Al(OH)3 |
| ④ |
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象 |
确定该溶液存在CO32- |
| ⑤ |
某无色溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
该溶液一定有NH4＋ |
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．全部
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