下列说法正确的是

化学式	电离常数
CH3COOH	Ka=1.76×10^－5
H2SO3	Ka1=1.54×10^－2
	Ka2=1.02×10^－7
HF	Ka=6.03×10^－4

A．1mol·L^－1NaHA溶液中一定存在：c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^－)+c(A²)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
C．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大
D．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如右表：相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaF、Na₂SO₃、NaHSO₃水溶液，pH由大到小排列的顺序是Na₂SO₃＞CH₃COONa＞NaF＞NaHSO₃