有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A形成的单质是最轻的物质；B元素的一种核素常用于考古；D元素的价电子构型为nsnnpn+2； E是地壳中含量仅次于铝的金属元素。
（1）E元素在周期表中的位置 ；E元素价电子排布式为 。
（2）BD2分子的电子式为 ，CA3分子的空间立体构型为 。
（3）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 (写分子式)。
（4）3g B2A6在足量氧气中燃烧并恢复到室温，放出Q kJ热量，则表示B2A6燃烧热的热化学方程式为
______ _ _____________。
（5）由E形成的某种化合物X (Na2ED4) 是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化E(DA)3制得，则反应方程式为： ____。
（6）X也可以采用电解法制备：方法是用E电极电解NaOH溶液，则其阳极电极方程式为：__________。
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
| 阳离子 |
Ag＋ Ba2＋ A13＋ |
| 阴离子 |
OH－ C1－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不容于酸；
b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化
学式：A ，C 
，
D ，E 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。
已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。试根据所学知识完成下列问题。
(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)
①实验内容为：电解食盐水制得氯气；
②实验内容为： ；
反应方程式为：
③将制得的溶液装瓶保存。
(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示) 。用于杀死病菌的成分是 (写化学式)。
(10分)有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；
⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____，(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。
(4分)某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n，X和Y不同时为弱电解质的对应离子），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式___________________________；
（2）若该
盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为_______________________；
入________________________________。
_______。
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