相关试题
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 |
| B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
| C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 |
| D．热的纯碱溶液去油污效果好 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 |
| B．强电解质的水溶液中不存在分子 |
| C．进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗 |
| D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 |
下列操作会导致实验结果偏高的是
| A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 |
| B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 |
| C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 |
| D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度 |
t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的（ ）
| A．升高温度，平衡常数K一定增大 |
| B．增大压强，W（g）质量分数增加 |
C．该反应的化学反应方程式为X+2Y  2Z+2W |
| D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动 |
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是（ ）
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