(16分)乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：
（1）乙酰水杨酸的分子式为 ，1 mol乙酰水杨酸最多能与 mol H2反应。
（2）上面反应的反应类型是 。
（3）有关水杨酸的说法，不正确的是 。
| A．能与溴水发生取代反应和加成反应 |
| B．可发生酯化反应和水解反应 |
| C．1 mol水杨酸最多能与2 mol NaOH反应 |
| D．遇FeCl3溶液显紫色 |
（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为 。
（5）乙酰氯(CH3COCl )也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式(不写条件) 。
（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色
Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物
Ⅲ．1 mol该化合物能分别与含4 mol Br2的溴水或4 mol H2反应
有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C） I1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式 。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ，其分子中心原子的杂化方式为 ，空间构型为 。
（4）D的最高氧化物是 分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有 molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比
是 ．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与
足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ．
（3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，总容积为1.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.5mol/L，A2 0.3mol/L，CA3 0.2mol/L
②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，达平衡后C2的浓度为__________mol/L
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
（1）B的电子式为 ；
（2）写出B和C反应的化学方程式 ；
（3）写出E与G的稀溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
；
（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ；
（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g) =" 2D" (g) △H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为： 。
下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学方程式为__________。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为 ；用A制漂白粉的反应方程式为 。
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为 。
(3)若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是 （请写出试剂名称）。若已部分变质则实验现象为 。
(4)若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为 。
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