〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。
（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。
（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。
纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 。
FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
| 编号 |
实践操作 |
实验主要现象 |
离子方程式 |
| ① |
加入过量 铁粉 |
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| ② |
加入少量Na2O2粉末 |
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| ③ |
加入少量AgNO3溶液 |
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（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.
（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为 ；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0
(1)降低温度，该反应K值_____，二氧化硫转化率____，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有 。
(3) 据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中C表示 ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是 ；
（2）图中△H= kJ·mol-1；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
①( )两种物质都不是电解质 ②( )两种物质都是钠的化合物
③( )两种物质都是氧化物 ④( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为________________．
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________________________________
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