25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－) |
| B．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+) ＝ c(NH4+) > c(H+) > c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1 HCN溶液和0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c(HCN) + c(H+) > c(OH－) + c(CN－) |
相关试题
电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72—(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 |
| D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
2NO(g) +2 CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g) ΔH= -746.4kJ·mol－1
达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入氮气 | D．降低温度同时增大压强 |
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