镁—次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点。该电池

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镁—次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO^－+ H₂O + 2e^－= Cl^－+ 2OH^－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH^－向正极移动

C．该电池的总反应为：Mg + ClO^－+ H₂O = Mg(OH)₂↓+ Cl^－

D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

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实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是

A．CaCO₃ → CO₂	B．NaCl → NaNO₃
C．CuO → CuSO₄	D．Zn → ZnCl₂

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设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是

A．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C．常温常压下，18g H₂O中含有的电子数为3N_A

D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

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需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．1000mL，117g	B．500mL，117g
C．950mL，111.2g	D．任意规格，111.2g

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下列反应中水作还原剂的是

A．2Na + 2H₂O = H₂↑+ 2NaOH

B．Cl₂+NaOH =" NaCl+" NaClO+H₂O

C．SO₂+Cl₂+2H₂O =" 2HCl+" H₂SO₄

D．2F₂ + 2H₂O =" 4HF+" O₂

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺

C．Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

D．H⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃²^-

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