已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1．8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝8．0×10－38，Kb（NH3·H2O）＝1．8×10－5，下列叙述中不正确的是
| A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 |
| B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂 |
| C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强 |
D．25℃时， ＋H2O NH3·H2O＋H＋的平衡常数为5．6×10－10 |
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10-4 ，醋酸Ka=1.8
用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为
| A．10n | B．10m | C．10mn | D．40mn |
近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是
| A．乙醇在电池的负极上参加反应 | B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子 |
| C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 | D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e—→2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
| A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA |
| B．2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA |
| C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA |
| D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA |
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