某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品(杂质不参与反应,也不溶于水)放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求:(1)生成二氧化碳的质量。(2)稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
(5分)某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量,并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验,记录实验数据如下(样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应)
(1)写出实验中发生反应的化学方程式 ;(2)根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式 ;(3)将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;(4)若配制实验中所用稀硫酸200g,需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ;(5)这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。
电镀厂的废水中含有H2SO4和CuSO4,为了回收Cu(OH)2并得到化肥,工厂化验室取来200g废水,逐滴加入KOH溶液,反应情况如下图所示。请回答:(1)K2SO4属于 肥;(2)求所用的KOH溶液的溶质质量分数;(3)若每天处理200吨废水,可制得 吨K2SO4。
(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为: x NaCl+ 2 H2Ox NaOH+ H2↑+ Cl2↑。在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。(已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g)请分析并计算回答:(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 g。(3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%)。
环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
为测定某纯碱样品(含氢氧化钠杂质)中碳酸钠的含量,进行如下实验:取65g纯碱样品平均分为5份,分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液,获得如下实验数据:
(1)13g样品完全反应时放出气体的质量是 g。(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留小数点后一位)(3)13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 (只写结果,保留小数点后一位)。(4)若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸,请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。(在答题卡的坐标中作图)