(1)某学习小组收集到一些铜绿(碱式碳酸铜)他们拟通过化学反应获得铜,根据下图资料,回答下列问题。①碱式碳酸铜的物理性质之一是 。②用稀硫酸、铁为原料将碱式碳酸铜转化为铜,反应的化学方程式是: 。(2)另一小组收集了一些硫酸铁与硫酸亚铁的混合物,如果经实验测知,硫酸铁与硫酸亚铁混合物中含硫a﹪,则其中含铁的质量分数为 。
硝化甘油为一种烈性炸药,应用于矿山、国防等多方面。它的化学式为C3H5N3O9,每个分子中共有 个原子,它的相对分子质量是 ,氢元素和氮元素的质量比为 。
通过学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置图回答问题:(1)写出图中仪器①、②、③的名称:① ,② ,③ ;(2)A装置试管口略向下倾斜的原因是 ;(3)实验室用 和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的气体发生装置和收集装置分别是 和 (填序号),反应的化学方程式为 ,检验二氧化碳是否收集满的方法是 ;(4)若用B装置制取氧气,反应的化学方程式为 ,该反应的基本类型是 反应,若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从导管 (“a”或“b”)通入;(5)甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,则实验室制取并收集到比较干燥的甲烷应选择的装置组合是: (填序号)。
伟大的化学家居里夫人因发现镭元素(符号:Ra)获得诺贝尔化学奖。已知镭原子的核内质子数为88,常温下,镭是一种银白色固体,密度为6.0 g/cm3 ,熔点为700 ℃,易与水反应生成氢氧化镭(镭显+2价)和氢气。回答下列问题:(1)镭原子的核外电子数为 ;(2)从上述叙述中找出镭的一点物理性质: ;(3)写出镭(Ra)与水反应的化学方程式: 。
配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“□”内)(1)□Fe +□O2□Fe3O4(2)□Fe2O3 + □CO□Fe +□CO2(3)□KClO3□KCl+ □O2 ↑(4)□C2H4 +□O2□H2O + □CO2
(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,有关的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑,观察到反应后天平不平衡,天平 指针向 偏转(填“左”或“右”)。该反应 质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”),天平不平衡的原因是 ;(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是(填序号) 。①原子数目 ②物质种类 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类