N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：
（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为 ；Cu的基态原子电子排布式为___________
（2）用“>”或“<”填空：
碱性：Mg (OH)2 ____ Cu(OH)2 第一电离能：O____ N
离子化合物熔点：MgS____MgO 稳定性：H2S____ H2O
（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种溶液呈酸性的盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为_________。
（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
某无色溶液，由
、
、
、
、
、
、
、
中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量
。有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入
酸化的
，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的
溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为
；
④在③所得溶液中加入过量的
溶液，有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________。
（2）一定存在的离子是________________________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。
（4）写出有关反应的离子方程式
实验①：________________________________；____________________________；
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。
下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答：
（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；
（2）反应①的离子方程式为____________________________________；
反应②的化学方程式为____________________________________；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。
（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
①请写出上述实验中③的化学式：
②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入
③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。
①加入足量氯水 ②加入足量
溶液 ③加入少量KSCN溶液
| A．①③ | B．③② | C．③① | D．①②③ |
④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为___________。在标况下,将A 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为___________（精确到0.001）
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
（4）同温同压下，70mL
与
混合与水反应后，余下的气体为_________，体积为_________
。（填化学式）
酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应。
（1）化合物I的分子式是_______________，1mol化合物I完全燃烧，消耗_____mol氧气。
（2）酯交换属于 _反应（填“取代、加成、消去”）。写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：_______________。
（3）下列关于化合物I的说法正确的是_________。
| A．化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀 |
| B．1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应 |
| C．化合物I可以发生银镜反应 |
| D．化合物I的核磁共振氢谱有五个峰 |
（4）化合物
有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体___________________________。
a．能与FeCl3发生显色反应；
b．苯环上的一氯代物有两种；
c．能与氢氧化钠发生水解反应。
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