N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：
（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为 ；Cu的基态原子电子排布式为___________
（2）用“>”或“<”填空：
碱性：Mg (OH)2 ____ Cu(OH)2 第一电离能：O____ N
离子化合物熔点：MgS____MgO 稳定性：H2S____ H2O
（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种溶液呈酸性的盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为_________。
（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为8/30。
又已知：① E能发生银镜反应，G不能发生银镜反应；②F与FeCl3溶液不显紫色。
回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是 。
（A）A的分子式是C10H14O3
（B）A能发生氧化、还原、取代、消去等反应
（C）1molA最多能与3mol H2发生加成反应
（D）A能与NaHCO3溶液反应放出CO2
（2）F分子中含有的官能团的名称是： 。
（3）由F转化成H的反应类型属于 。
（4）写出B+D→E的化学方程式： 。
（5）写出F→G的化学方程式： 。
（6）H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写三种）：
①苯环上只有一个链状取代基； ②能够与NaOH溶液反应。 。
大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。
（1）O3将Iˉ氧化成I2的过程可发生如下反应：
①Iˉ（aq）+ O3（g）= IOˉ(aq) +O2（g）△H1
②IOˉ（aq）+H+(aq) 
HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
④O3（g）+2Iˉ（aq）+2H+（aq）= I2(aq) + O2（g）+ H2O(l) △H4
则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是：△H3 = 。
（2）在溶液中存在化学平衡： I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)其平衡常数表达式为 。在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是 。
（3）为探究温度对I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq) △H5 反应的影响。在某温度T1下，将一定量的0.2 mol·L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（g）（O3气体不足，不考虑生成物O2与 Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）。则：
①若在T3时，容器中无O3， T4～T5温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H5 0(填＞、＝或＜)；该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度。请在图2中画出t2时刻后溶液中 Iˉ浓度变化总趋势曲线。
②若在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是 。（任写一点）
（4）利用反应④和图2的信息，计算0-t1时间段内用I2(aq)表示的化学反应速率 。
无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
回答下列问题：
（1）A的化学式是 ， C的电子式是 。
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750～800℃分解的方程式为： 。
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 。
（4）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称： 。
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的： 。
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中
| A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1 |
| B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 |
| C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 |
| D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+ |
氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：
完成下列填空：
（1）C中含氧官能团的名称为 ，C→D的反应类型是 。
（2）Y的结构简式为 ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有 种。
（3）C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学
程式为 。
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。
（5）写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式（包括A本身） 。
（6）
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH 
CH2＝CH2
。
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