25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是
| A．溶液只能是CH3COONa溶液 |
| B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) |
| D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) |
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根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
| A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)====2Ag＋(aq)＋Cd(s) |
| B．Co2＋(aq)＋Cd(s)====Co(s)＋Cd2＋(aq) |
| C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)====2Ag(s)＋Cd2＋(aq) |
| D．2Ag＋(aq)＋Co(s)====2Ag(s)＋Co2＋(aq) |
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
已知：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+ NaOH(aq)====1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=- Q 2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=- Q 3 kJ·mol-1
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）
| A．Q1＝Q2= Q3 | B．Q2> Q1> Q3 |
| C．Q2> Q3> Q1 | D．Q2= Q3> Q1 |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- |
| C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- |
| D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
C．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 |
| D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
2Z(g)
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