25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是
| A．溶液只能是CH3COONa溶液 |
| B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) |
| D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) |
相关试题
下列说法中正确的是
| A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法 |
| B．等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 |
| C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解 |
| D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同 |
关于分散系，下列叙述中正确的是
| A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 |
| B．电泳现象可证明胶体带电荷 |
| C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 |
| D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式 |
下列叙述正确的是
| A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同 |
B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 减小 |
| C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH |
D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝ |
25℃时，下列说法正确的是
①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1
②反应2A (s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10
④若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．①③ |
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