（1）已知断开1 mol N≡N键需要946 kJ的能量，断开1 mol H—H键需要436 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试计算生成2 mol NH3时会________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。
（2）当在相同的条件下向容器中充入1 mol N2和3 mol H2时，它们反应对应的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是__________________________。
根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| R |
元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 |
| T |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| X |
元素最高正价+7价 |
| Y |
第三周期金属元素中原子半径最小 |
| Z |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
（1）写出元素T的原子结构示意图；元素Z单质的电子式；写出X在周期表中的位置 ;元素T的最高价氧化物的结构式.
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四
种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是（填化学式），理由是。
（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式
（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：
A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为。
D中含有化学键的类型是，属于（填“离子”或“共价”）化合物。
（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：。
（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是，负极的电极反应式为
（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是kJ
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，
请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。
②负极反应式为。
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1) 某温度下，将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得混合气体压强为原来的3/4,计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2(10分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
⑴达到平衡所需要的时间：t(A)t(B)，
⑵达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率。
⑶达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
①请写出NO2和CO反应的热化学方程式
②当反应达到平衡时，升高温度，NO2的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小、”“不变”)。
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3
H2(g)
2NH3(g) △H < 0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
①该反应的平衡常数表达式：K=
②试判断K1K2（填写 “>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
∶∶。
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