某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）X的转化率是________；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________；
（4）当反应进行到第________min，该反应达到平衡。
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率v(A)=____________，v(B)=_________________，v(C)=_______________。该反应的化学反应方程式为：______________________________。
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。
下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质
向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为mol，标准状况下生成的SO2气体体积为L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为g，原浓硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。
2Fe2O3+8SO2
2SO3
2Fe2O3+8SO2
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