相关试题
在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) 
Y(g)+ Z(g) △H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是
| A．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1 mol/(L•min) |
| B．该温度下此反应的平衡常数K = 0.32 |
| C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量 |
| D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 |
25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
| A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－ |
| B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋) |
| C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．若将0.1 mol·L－1的BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9 |
科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是
| A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 |
| B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 |
| C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子 |
| D．每生成1mol SiC转移8mol电子 |
能正确表示下列反应的离子方程式为
| A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O |
| C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3− |
| D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O |
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