（选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．【物质结构与性质】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等；D基态原子有两个电子层，且p轨道电子与s轨道电子的相等；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。
（1）写出E原子的基态核外电子排布式 。
（2）A、C和D可以形成很多物质，其中A2CD的分子B原子的杂化方式为 ；
1molA2CD分子中含有σ键数目为 。
（3）B与D形成的酸根离子BD32－
①BD32－的空间构型为 （用文字描述）。
②写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式 。
（4）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为 。
在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的 认为物质是无限可分的，近代原子学说是由 提出的， 发现了铀的放射性，卢瑟福通过 实验，提出了原子结构的行星模型。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了________、________性质。
（3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 ________mol。
（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是 mol
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
| A．Fe | B．FeCl3 | C．FeSO4  |
D．Fe2O3 |
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。
（1）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式： 。
核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图），则UO2晶体U4+的配位数为 ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ；
| A．离子键 | B．  键 |
C． 键 |
D．氢键 E．配位键 |
根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为 ；写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式 。
（2）为了获得高浓度235U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于 晶体。
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 。
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