已知镁能在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2
2MgO＋C。某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与SO2的反应及固体产物，实验装置如图所示。请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）装置B中盛装的干燥剂可以是_______（填序号）。
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二磷
（3）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，然后再点燃C处酒精灯，这样做的目的是_______。
（4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为______________________。
（5）甲同学认为镁与SO2反应的方程式应该是2Mg+SO22MgO+S；
乙同学认为硫是活泼的非金属，发生的反应应该是3Mg+SO22MgO+MgS；
而丙同学认为SO2是酸性氧化物，发生的反应应该是：2Mg+3SO22MgSO3+S。
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，且都能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量反应后所得固体样品于试管Ⅰ中 |
|
| 步骤2：向试管Ⅰ中的固体慢慢滴加__________， 试管Ⅰ口塞上带导管的单孔塞，并将导管插入盛有________的试管Ⅱ中。 |
a．若试管Ⅰ中的固体未完全溶解，且_______，则甲同学的推测是正确的。 b．若试管Ⅰ中的____________，则乙同学的推测正确。 |
根据上述实验探究，能证明丙同学推测正确的操作和预期现象是_________________。
中和滴定实验⑴取体积相同（25mL）的两份
溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）其原因是 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为
，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为
，则（1）以甲基橙为指示剂和的关系是 。（2）以酚酞为指示剂时，和的关系是 。
⑵某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（ ）
| A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液 |
| B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 |
| C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 |
| D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 |
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D → 。
（2）滴定管的读数应注意 。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）D步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ，终点时颜色变化是 。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变） （7）该烧碱样品纯度的计算式为 。
(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为 。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）装置E中发生化学反应方程式为 。
（4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因
；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。
（6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。
(13分)实验室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
(1)向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是____________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。
(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。
| 溶液 |
加入的物质 |
答案序号 |
| ①饱和石灰水 |
通过量CO2 |
|
| ②AlCl3溶液 |
通过量NH3 |
|
③MgCl2、AlCl3混合溶 液 |
逐滴加NaOH溶液至过量 |
|
| ④AlCl3溶液 |
逐滴加NaOH溶液至过量 |
|
| ⑤含少量HCl的AlCl3溶液 |
逐滴加NaOH溶液至过量 |
|
.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试完成下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是_____（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
（3）装置D中发生的化学反应方程式
（4）装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是___________________________________________________________。
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。
a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（6）反应结束后，测得产生的气体标准状况下体积为22.4 mL，则反应过程中转移的电子数目为 。
粤公网安备 44130202000953号