25 ℃ 时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表:
下列判断不正确的是
A、X＞0.05
B、将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A－)变大
C、实验①所得溶液c(A－)＋c(HA)="0.10" mol·L－1
D、实验②所得溶液: c(Na＋)＋c(OH－)= c(A－)＋c(H＋)
相关试题
氨水中有下列平衡NH3•H2O
NH4++OH﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）
| A．加NaOH 固体 | B．加浓HCl |
| C．加NH4Cl固体 | D．加同浓度的氨水 |
下列电离方程式错误的是（）
| A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣ |
| B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣ |
C．HF溶于水：HF H++F﹣ |
| D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣ |
下列实验不能达到预期目的是（）
| 序号 |
实验操作 |
实验目的 |
| A |
配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 |
抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化 |
| B |
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色 |
制备Fe(OH)3胶体 |
| C |
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大 |
比较S、C的非金属性强弱 |
| D |
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 |
研究温度对化学平衡移动的影响 |
25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1(H2CO3)=4.4×10﹣7； K2(H2CO3)=4.7×10﹣11；K(HClO)=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）
| A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 |
| B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 |
| C．新制氯水与碳酸氢钠不反应 |
| D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH： |
pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
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