常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
| A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH |
| B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 |
| C．c点所示溶液中：c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO） |
D．由a点到b点的过程中，溶液中 减小 |
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稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列说法中正确的是
| A．La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑ |
| B．LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3 |
| C．镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5 |
| D．La(NO3)3水溶液显酸性 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA |
| B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA |
| C．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA |
| D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA |
下列解释事实的离子方程式正确的是
| A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+ H2↑+2OH－ |
| B．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe 3+)=c(Fe2+)：5Cl2+8I－+2Fe2+=4I2+2Fe 3++10Cl－ |
| C．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－−加热→CH2Br-COO－+ H2O |
| D．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－= SiF4↑+2H2O |
XeF4在水中发生反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是
| A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
| B．XeF4分子中Xe的化合价为0价 |
| C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 |
| D．每生成4 molXe转移16 mol电子 |
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