人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是
| A．回收并合理处理废电池 | B．将煤转化为水煤气作燃料 |
| C．发电厂的煤经脱硫处理 | D．富含重金属离子电镀废液直接排放 |
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出450 kJ的热量。其热化学方程式为______________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。
（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(s)+O2(g) 
CO2(g); ΔH=－395.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); ΔH=－560 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
则TiO2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为 。
下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2 H2（g）+O2（g）="2" H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol-1 |
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）
| A．N4属于一种新型的化合物 | B．N4晶体熔点高，硬度大 |
| C．相同质量的N4能量高于N2 | D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
用乙烯合成乙醇，事实上经过下列步骤：
首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯CH2===CH2＋H2SO4―→ CH3CH2OSO3H(Ⅰ)然后生成物(Ⅰ)再进一步吸收乙烯CH3CH2OSO3H＋CH2===CH2―→(CH3CH2O)2SO2(Ⅱ)再加入水，(Ⅰ)和(Ⅱ)都与水反应生成乙醇
CH3CH2OSO3H＋H2O―→CH3CH2OH＋H2SO4
(CH3CH2O)2SO2＋2H2O―→ 2CH3CH2OH＋H2SO4
下列叙述中错误的是( )。
| A．化合物(Ⅰ)(Ⅱ)都属于酯类 | B．以上四个反应类型相同 |
| C．以上四个反应类型不相同 | D．此方法的缺点是设备易腐蚀 |
肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是
| A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1 |
| B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1 |
C．N2H4(g)+ N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1 |
| D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1 |
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