常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是
A．H2A为二元强酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
相关试题
以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是
| A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2 |
| B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1 |
| C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13 |
| D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L |
下列描述中，不符合生产实际的是
| A．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁 |
| B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极 |
| C．电解熔融Al2O3制备金属铝时，加入冰晶石使Al2O3更易熔化 |
| D．氯碱工业中电解食盐水时，阳离子交换膜可防止氯气与NaOH溶液反应 |
已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是
| A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小 |
B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中， |
| C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成 |
| D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀 |
常温下，下列离子浓度的关系正确的是
| A．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)＝a mol•L-1，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)＝b mol•L-1，则有a=2b |
| B．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl＞NH4HCO3 |
| D．0.1mol•L-1的HCN(弱酸)和0.1mol•L-1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+) |
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