常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是
A．H2A为二元强酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
相关试题
在10 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微
粒的浓度关系错误的是
| A．c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＝c(Ac－)＞c(HAc) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－) |
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是
| A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 |
| B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O |
| C．工作时，正极周围海水的pH增大 |
| D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是
| A．Q形成的化合物的种类最多 |
| B．T位于元素周期表的第三周期第III族 |
| C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定 |
| D．原子及简单离子半径均是T＞W |
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