下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为 。
（2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气，B瓶所装的试剂是 。（填名称）
（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 。
（4）E装置用来 ，写出E装置中发生化学反应的离子方程式 。
现有三组溶液：①汽油和水溶液②39％的酒精溶液⑧氯化钠和硝酸钾的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是_________、___________、______________（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“结晶”等）。
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是________________________________。
(2)装置B的作用是___________________________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________________。
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：。
假设2方案：。
（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为。
附加题：（实验班同学必做）
下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，棉花能着火燃烧说明该反应特点是。
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为
实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
| A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 |
| C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
| D．使用前要检查容量瓶是否漏水 |
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。
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