下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe6H＝

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下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺＝2Fe³⁺ +3H₂↑

B．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO₃^2―+ CO₂+ H₂O ＝ 2HCO₃^―

C．钠和冷水反应 Na＋2H₂O ＝ Na⁺＋2OH^＋H₂↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al³⁺+ 4NH₃·H₂O ＝ AlO₂^－+ 4NH₄⁺+ 2H₂O

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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，下列因素对产生H₂速率没有影响的是( )

A．Cl^－的浓度

B．镁条的表面积

C．溶液的温度

D．H^＋的浓度

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下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A．Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al粉改为Al片

B．Fe与稀盐酸反应制取H₂时，加入少量醋酸钠粉末

C．Na与水反应时增大水的用量

D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

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下列做法的目的与反应速率有关的是( )

A．用冰箱冷藏食物	B．在糖果制作过程中添加着色剂
C．向食盐中添加碘酸钾	D．在化学反应中加入合适的催化剂

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下列关于反应速率的说法中，错误的是( )

A．反应速率可衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率

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Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是( )
①锌极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺,锌片上产生0.25mol的H₂
②铜极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO₄^2-移向铜极

A．①④

B．③④

C．②③

D．①③

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