选考（化学－物质结构与性质）
（1）基态铬原子的价电子排布式为              。
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为：
K₂Cr₂O₇+3CCl₄===2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是             。
（4）双氰胺结构简式如图所示。

①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为            。
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为              。
（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)₄]²⁺中不含有的作用力是          （填选项编号）。

A．离子键

B．配位键

C．键

D．键

E．氢键
（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则其化学式为               。