为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。
步骤I：称取一定质量锌粒。
步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。
步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。
①参加反应的锌粒的物质的量为 （19） mol。
②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算） （20）
如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）“含锌”中的锌是指（填“单质”或“元素”或“原子”）；
（2）C12H22O14Zn由种元素组成，一个葡萄糖酸锌分子中含有个原子。
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中离子个数不变。（填离子符号）
（2）P点溶液中的溶质是。
（3）m1的值为。
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？
现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
| 实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入稀硫酸质量／g |
70.0 |
70.0 |
70.0 |
70.0 |
| 剩余固体质量／g |
13.6 |
11.2 |
8.8 |
8.4 |
计算（要求写出计算过程）：
（1）该粉末中Cu的质量分数。
（2）该粉末中另一种金属为何种金属。
（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体g，水ml（水的密度为1g/cm3）；
（2）检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g。（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）；试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
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