某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A
H++HA-，HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 ；
（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 ；
（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为
。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）中，
元素的化合价为 。
（2）写出"正极碱浸"中发生反应的离子方程式。
（3）"酸浸"一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替和
的混合液，但缺点是。
（4）写出"沉钴"过程中发生反应的化学方程式。
（5）充放电过程中，发生与
之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（6）上述工艺中，"放电处理"有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物（直径小于等于2.5
的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对
、
、
等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |
||||||
| 浓度/ |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断的酸碱性为，试样的
值。
（2）为减少的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；
a． b．
c．
d．
（3）汽车尾气中和
的生成及转化为：
①已知气缸中生成的反应为：
若1空气含有0.8
和0.2
,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得
为8×10-4
.计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内
排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生，有人设想按下列反应除去
：
已知该反应的
，简述该设想能否实现的依据 。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少和
的污染，其化学反应方程式为 。
已知：
；水杨酸酯为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。
的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇中氧的质量分数约为21.6
。则
的分子式为；结构分析显示
只有一个甲基，A的名称为。
（2）能与新制的
发生反应，该反应的化学方程式为。
（3）有种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：；
（4）第③的反应类型为；D所含官能团的名称为。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：
。
a．分子中含有6个碳原子在一条线上 b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
（6）第④步的反应条件为；写出E的结构简式。
明矾石经处理后得到明矾【】。从明矾制备
、
和
的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
（2）从水浸后的滤液中得到晶体的方法是。
（3）在一定条件下可制得
，其晶体结构如右图所示，该晶体中
的配位数是。
（4）以和
为电极，
溶液为电解液组成一种新型电池，放电时
转化为
，该电池反应的化学方程式是。
（5）焙烧产生的可用于制硫酸。已知25℃、101
时：
；
；
。
则与
反应的热化学方程式是。
焙烧948明矾(
)，若
的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸
。
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