常温下，某溶液中由水电离出的出c（H+）=1.0 ×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是
| A．NH4+、NO3—、K+、SO42— | B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+ |
| C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3— | D．MnO4—、K+、Na+、SO42— |
相关试题
下列说法正确的是
| A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 |
| B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 |
| C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。 |
| D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 |
在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD (g)
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是： （ ）
| A．a+b<c+d | B．平衡正向移动 | C．B的转化率降低 | D．C的体积分数降低 |
T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min) |
| C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
| D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 |
根据下列热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
| A．ΔH=+244.1kJ/mol | B．ΔH=－488.3kJ/mol |
| C．ΔH=－996.6kJ/mol | D．ΔH=+996.6kJ/mol |
2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（ ）
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