已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步： 第三步： ；
（2）待测液中一定含有 、NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。
Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
C(s) + O2(g)
CO2(g) ΔH1 =" -393.5" kJ/mol
CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 2 =" -870.3" kJ/mol
2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH 3 =" -571.6" kJ/mol
请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) ΔH 4 = 。
Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)2
2(t－BuNO)
该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4mol/L。
（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)= 。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)
（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是________
A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。
| 时间（min） |
0 |
1 |
3 |
5 |
7 |
9 |
11 |
| c(t－BuNO)2 mol/L |
0.05 |
0.03 |
0.01 |
0.005 |
0.003 |
0.002 |
0.002 |
| c(t－BuNO) mol/L |
0 |
0.04 |
0.08 |
0.09 |
0.094 |
0.096 |
0.096 |
Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了______ mol e－。
目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）。
（1）“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H3PO4后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有________性。
（2）莽草酸中含有的官能团有__________________________（写名称）。
（3）下列有关莽草酸的说法中正确的是____________________________。
①分子式为C7H10O5
②能使FeCl3溶液显紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
④l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4:l
（4）莽草酸与C2H5OH发生酯化反应的化学方程式是_________________。
（5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C7H6O3)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Ag＋、Na＋ |
| 阴离子 |
NO3—、SO42—、Cl－ |
下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________(填“正”或“负”)极，A是________(填写化学式)。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：________。
（3）写出乙烧杯的电解池反应：________________________________________________。
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________(填写化学式)。
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
| 阳离子 |
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 |
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀HCl |
产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4g |
| Ⅲ |
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 |
无明显现象 |
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 阴离子 |
NO3- |
CO32- |
SiO32- |
SO42- |
| c/mol·L-1 |
|
|
|
|
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。
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