(10分)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:
（1）写出B的化学式 ,D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式______________________________。
（3）向G溶液中加入A时反应的离子方程式为______________________。
（4）A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为_______ 。
（根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。
（1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；
（2）反应 ③的化学方程式： ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
。
A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
Ⅰ．（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：______________，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________。
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是__________，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________；用C来制取B反应的化学方程式为______________________。
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式________________________。若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是_____________。
已知X、Y是两种性质相似的短周期元素。
Ⅰ．若X、Y是相邻相似
，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
（1）X离子的结构示意图_____________。（2）Y元素在周期表中位置__________。
Ⅱ．若X、Y是同族相似
，X是形成化合物种类最多的元素。
（3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.66kJ·mol-1
②2XO(g)+O2(g)=2XO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1。请写出XO(g)与I2O5(s)和XO2(g)的热化学方程式：______。
（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是_________________________。
Ⅲ．若X、Y是对角相似
，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。
（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是_________。
| A．铁片 | B．铜片 | C．二氧化硫 | D．木炭 |
（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示______（填微粒符号）。
（7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10－4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2－3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为_______次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标。
现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．
请回答下列问题：
（1）TW3的电子式为 ．
（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：
F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为 ．
C与水反应的化学方程式为 ．
（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42﹣，写出离子方程式 ．
（4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是 ，
正极反应式为 ．
。
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