某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是
A．电极A表面反应之一为NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋
B．电极B附近的c(NO3-)增大
C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2
相关试题
由下列反应得出的结论中正确的是
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2 |
| B．H2S + CuSO4 =" CuS↓+" H2SO4酸性由强到弱：H2S>H2SO4 |
| C．2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱：I>Cl |
| D．NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3电离由易到难：Al(OH)3>HCO3- |
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
(2)2Na2CrO4 + H2SO4
Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法正确的是
| A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 |
| C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 |
| D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
下列离子方程式正确的是
A．向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4++OH- NH3↑+H2O |
| B．向FeBr2溶液中通入过量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO- + SO2 + H2O =" 2HClO" + SO32- |
| D．实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2 ↑+2 H2O |
向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是
| A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- | B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4- |
| C．Na+、Ba2+、Cl-、I- | D．K+、Na+、CO32-、SO42- |
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