化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列说法中正确的是
| A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80 |
| B．常温下，最易分解放出O2的是水 |
C． |
| D．以上都不正确 |
相关试题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ |
| B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+ |
| C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↓ |
| D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32- |
.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
| A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
| C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 |
| D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 |
粤公网安备 44130202000953号