下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
| A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
相关试题
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
C．SO2 、SO3均为0.15mol/L |
D．SO3为0.4mol/L |
下列叙述正确的是
| A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 |
| B．在离子晶体中不可能存在非极性键 |
| C．离子化合物中可能含有共价键 |
| D．在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
| A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- |
| B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ |
| C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ |
| D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．24 g镁的原子最外层电子数为NA |
B．1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
| C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA |
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA |
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