25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时： |
下列说法中，正确的是（ ）
| A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质 |
| B．化学研究的主要目的就是认识分子 |
| C．化学科学与其他科学分支的联系不密切 |
| D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 |
下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）
a．观察物质的外观性质 b．实验和观察 c．解释及结论 d．预测物质的性质
| A．bacd | B．abcd | C．adbc | D．Dacb |
某中学兴趣小组学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是 。
（2）浓H2SO4的作用是 。
与研究目的直接相关的实验现象是B中 ；C中 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，还需在图中的D处增加盛有 （填试剂）的尾气处理装置。
(11分)实验室用密度为1．84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3．0 mol·L－1稀H2SO4溶液,请回答下列问题：
（1）计算所需浓H2SO4体积为___________。
（2）量取所需浓H2SO4，应选用_____________量筒（选填5mL、10mL、20mL）。
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）____________________________________________。
（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
（5）定容时的正确操作方法是：______________________________。
（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（ ）
A没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
C定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．加水定容时，加水超过了刻度线
E． 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容
2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 2NaOH + Cl2 ="NaCl" + NaClO + H2O 则所得消毒液的有效成分是（ ）
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