25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时： |
相关试题
在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g)
D(g)+E(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡后，下列说法中正确的是( )
A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动
B.若恒温定压条件下，加入C(g)，则C的转化率将增大
C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
D.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
如下图表示不同温度和压强下，对于可逆反应2A(g)
2M(g)+N(g)-Q平衡状态的影响(p1＜p2)，图中y轴可能表示的意义是( )
| A．在一定条件下A的转化率 |
| B．气体混合物中A的体积分数 |
| C．气体混合物中M的体积分数 |
| D．气体混合物的平均相对分子质量 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
| A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 |
| B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2 |
| C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 |
| D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 |
Z(g)+W(s) ΔH＞0
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