有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为
A．A>B>D>C B．B>D>A>C C．D>A>B>C D．D>B>A>C
相关试题
已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1="—351.1" kJ/mol ；
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2="—90.7" kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）="==" ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是（）
| A．—441.8kJ/mol | B．—254.6kJ/mol | C．—438.9kJ/mol | D．—260.4kJ/mol |
已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)△H = ―196.64kJ／mol
在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
| A．196.64kJ | B．196.64kJ／mol | C．< 196.64kJ | D．> 196.64kJ |
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化
学方程式正确的是( )
A．H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H= +242kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1 |
| C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H="+" 484kJ·mol-1 |
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和
3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列有关说法正确的是（）。
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
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