化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
| A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
相关试题
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH为
| A．＋882 kJ·mol－1 | B．＋441 kJ·mol－1 |
| C．－882 kJ·mol－1 | D．－441 kJ·mol－1 |
下列说法正确的是
| A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H2的燃烧热为－285．8 kJ·mol－1 |
| B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110．5 kJ热量，则C的燃烧热为110．5 kJ·mol－1 |
| D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．31 kJ·mol－1。若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ |
已知下列数据：
2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)ΔH＝－544 kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 350 kJ·mol－1
则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是
| A．－859 kJ·mol－1 | B．＋859 kJ·mol－1 |
| C．－1 403 kJ·mol－1 | D．－2 491 kJ·mol－1 |
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol－1、285．8 kJ·mol－1、890．3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－393．5 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571．6 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890．3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol 则Q1>241．8
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