反应PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①
2HI（g）H2（g）＋I2（g） ②
2NO2（g）N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
| A．均不变 | B．均增大 |
| C．①增大，②不变，③减少 | D．①减少，②不变，③增大 |
相关试题
下列说法正确的是( )
| A．1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子 |
| B．1摩尔硫酸的质量是98 kg·mol-1 |
| C．摩尔质量的单位是kg·mol-1，习惯上常用g·mol-1 |
| D．0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02×1023 |
下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2
这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：
在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )
A.1 g H2 B.10 g O2 C.30 g Cl2 D.17 g NH3
上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。
若以μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水的密度，NA为阿伏加德罗常数，
m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA="Vρ/m " ②ρ=μ/(NAΔ) ③m=μ/NA ④Δ="V/" NA，其中( )
| A．①和②都是正确的 | B．①和③都是正确的 |
| C．③和④都是正确的 | D．①和④都是正确的 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是( )
| A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 |
| B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 |
| C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 |
D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 ×6.02×1023 |
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