针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol^－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol^－1，原因可能是      (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度  
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度
（2）今有如下两个热化学方程式：则a   b（填“＞”、“＝”或“＜”）。
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^-1
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1
（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P₄（白磷,s）＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)        ΔH=－2983.2 kJ·mol^-1     ①
P(红磷,s)＋5/4O₂（g）＝1/4P₄O₁₀(s)      ΔH=－738.5 kJ·mol^-1    ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。
（4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
已知：I．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为      kJ，H₂O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)       。