根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是
N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJ·mol-1
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.72 kJ·mol-1
I2(g)＋H2(g)＝2HI(g) ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1
| A．HI＞HCl＞NH3 | B．HCl>NH3>HI |
| C．HCl＞HI＞NH3 | D．NH3＞HI＞HCl |
相关试题
有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
| 第一组 |
A -268.8 |
B -249.5 |
C -185.8 |
D -151.7 |
| 第二组 |
F2 -187.0 |
Cl2 -33.6 |
Br2 58.7 |
I2 184.0 |
| 第三组 |
HF 19.4 |
HCl -84.0 |
HBr -67.0 |
HI -35.3 |
| 第四组 |
H2O 100.0 |
H2S -60.2 |
H2Se -42.0 |
H2Te -1.8 |
下列各项判断正确的是
A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是
A．2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ |
| B．Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O |
| C．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O |
| D．2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O |
下列关于相关反应的叙述错误的是
| A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应 |
| B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 |
| C．将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝 |
| D．硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体 |
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