有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mole－
②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O
③负极上是O2得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
④电池工作后，溶液的pH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
相关试题
下列应用不涉及氧化还原反应的是
| A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al |
| C．工业上利用合成氨实现人工固氮 |
| D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 |
利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法 |
| D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
下图所示装置的叙述，正确的是
| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 |
| B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液 |
| C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
| D．锌离子在锌片表面被还原 |
反应2SO2＋O2 
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为
| A． 0.1 s | B． 2.5 s | C． 5 s | D． 10 s |
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