(14分)从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去)：
（1）上述①～⑧8个步骤中属于取代反应的是_ ___ ____(填序号，下同)；
属于消去反应的是_________ __；属于加成反应的是_ ____ _______。
（2）写出下列物质的结构简式：
B__ ______，C______ ___，D_______ _____。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②______________ ___________________；
⑤_______________ __________________；
⑥_________________ _________________。
⑦_________________ _________________
)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、
Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______ ______________。
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B的化学式（分子式）为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式（分子式）为 ，D晶体中化学键类型有 。
（4）设计实验比较碳和A的非金属性强弱（用离子方程式表示） 。
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
| 乙 |
丙 |
丁 |
|
| 甲 |
|
|
戊 |
（1）甲在元素周期表中的位置是 。
（2）原子半径：甲 丁（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为 ，其中化学键的类型是 （填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲 丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是 。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为 ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为 。
在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为 。
（2）H的化学式为 。
（3）写出反应①的离子方程式 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、 丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
| 物质组成 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 化合物中各元素 原子个数比 |
A和C 1:1 |
B和A 1:4 |
D和E 1:3 |
B和E 1:4 |
请回答下列问题：
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_ __；
⑵元素E在周期表中的位置为第 周期 族；
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
⑸写出甲的电子式:________________；
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: __ ___。
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