将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：
①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；
④与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；
⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是
| A．①④ | B．①②③ | C．③⑤ | D．①②③④⑤ |
相关试题
合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：
CO+H2O（g）
CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）
| A．增大压强 | B．降低温度 | C．增大水蒸气浓度 | D．增大CO浓度 |
在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（）
| A．不断将氨分离出来 | B．使用催化剂 |
C．采用500 C左右的温度 |
D．采用10～30MPa的压强 |
关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）
| A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低 |
| B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高 |
| C．合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行 |
| D．合成氨工业采用10MPa～30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好 |
对于可逆反应
H<0，下列说法正确的是（）
| A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等 |
| B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时增大 |
| C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的速率移动 |
| D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率 |
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