W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列问题：
（1）X元素位于元素周期表中位置是 ；
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)
（3）用元素符号将W、X、Y按照原子半径由大到小的顺序排列出来
（4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是 。
写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式____________________________________。
（2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式______________________________。
（3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式______________________________。
（4）氢氧化铁加热分解；化学方程式________________________。
（5）次氯酸光照分解；化学方程式____________________________________。
（6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式__________________________________。
（7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式________________________。
（8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式___________________________。
（9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式___________________________________。
（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式________________________________。
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO
CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
（1） 原混合气体的物质的量是____________；生成沉淀的摩尔质量是____________。
（2） 原混合气体中甲烷的体积是____________。
（3） 求原混合气体中氮气的体积。
（第3小题请列式计算）
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g ·mol－1） |
| 蔗糖 |
25.00 |
342 |
| 硫酸钾 |
0.25 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.17 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0.25 |
158 |
| 硝酸银 |
0.02 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）下列选项中，符合“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度的试算式的是 。
A．
B.
．
C.
D．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。
（2）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是 ， CO2和CO的体积比为 。
（3）取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。则稀盐酸物质的量浓度为 ； x= ；
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