A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：
（1）写出D的元素名称 ，D的气态氢化物的化学式 E的最高价氧化物的水化物的化学式 。
（2）画出B元素的离子结构示意图 。
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号 。
（4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（5）将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列 （用离子符号表示）
A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质。它们之间的转化关系如图②所示。
请回答下列问题：
（1）Z的化学式为___________。乙的结构式为 。
（2）B的最高价氧化物的电子式为 。
（3）用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：____________________________。
（4）G的单质与水反应的离子方程式的________________________________________。
（5）F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（6）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时负极反应式为________________________________。
(7分)现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白。
（1）只含极性键的物质有 。
（2）只含非极性键的物质有 。
（3）只含极性键和非极性键的物质有 。
（4）只含离子键和极性键的物质有 。
（5）只含离子键和非极性键的物质有 。
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有 。
（7）不含化学键的物质有 。
(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式 。
（2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式 。
（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式 。
（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和 。
②此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2- 互为等电子体的分子有： 、 。
(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。
| 化学键 |
H—H |
H—F |
H—Cl |
H—Br |
| 键能/kJ/mol |
436 |
565 |
431 |
368 |
A.HF B．HCl C．HBr D．H2
（3）能用键能大小解释的是________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为 kJ．
氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）室温下，0．1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7．1× 10-4、 2．98× 10-8。将0．1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将 （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将 （填“不变”、“增大”、“减小”）。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 。
（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因 。
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为 。
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如下图所示。
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0．2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 。
（5）若处理后的废水中c（PO43－）＝4×10－7 mol·L－1，溶液中c（Ca2+）＝ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10－29）
（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0．3 mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为 （假设溶液电解前后体积不变）。
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