已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=– 41 kJ/mol,相同温度下,在体积均为2L的三个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡过程体系能量的变化 |
|||
n(CO) |
n(H2O) |
n(CO2) |
n(H2) |
||
① |
1 |
4 |
0 |
0 |
放出热量:32.8 kJ |
② |
0 |
0 |
1 |
4 |
热量变化:Q1 |
③ |
1 |
1 |
2 |
1 |
热量变化:Q2 |
下列说法中,不正确的是
A.若容器①中反应10min达到平衡,0至10min时间内,用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10-2 mol/(L·min)
B.容器③中,开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C.达平衡过程体系能量的变化:Q1=4Q2
D.平衡时,①与②容器中CO的体积分数相等