N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2 N2O5 (g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表
下列说法中不正确的是
| A．T1温度下，500s时O2的浓度为0．74mol·L-1 |
| B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1 |
| C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1<K2 |
| D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5 |
相关试题
下列说法正确的是
A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
| C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
| 温度/℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10－5 |
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
C．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
| A．①②③⑤ | B．③⑥ | C．③ | D．③⑤ |
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
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