利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol•L—1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓度差电池，电流计指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是
A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C．断开K1，闭合K2后，NO3— 向B电极移动
D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
相关试题
下列关于“生活中的化学”的叙述不正确的是
| A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 |
| B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒 |
| C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯 |
| D．新居室内装饰材料中缓慢释放出甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气 |
现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K＋、NH4＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是
| A．一定存在K＋、NH4＋、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Cl－ |
| B．一定存在NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，可能存在K＋ |
| C．c(SO42－)="0.2" mol·L－1，c(NH4＋)＞c(SO42－) |
| D．如果溶液中存在NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－、K＋五种离子，则c(K＋)＞0.2 mol·L－1 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．金属性：D＞C
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
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