(5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则：
（1）元素A在周期表中的位置 。
（2）D与E形成的化合物的电子式 。
（3）A、B、D简单离子的半径大小关系 。（用离子符号表示）
（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式 。
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论___________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________________（填字母序号）。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈浅红色 D．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__________。
A．装置Ⅰ的气球体积较大 B．装置Ⅱ的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算 D．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 |
预测现象 |
预测依据 |
| 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应_________（写离子方程式）。 |
| 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
无白色沉淀 |
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 |
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________。
关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3—还原为N2，其化学方程式为：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
请回答下列问题：
①上述反应中_________元素的化合价升高，则该元素的原子____________（填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________________。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为___________________。
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝ kJ·mol－1 (用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH ="Q" kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间/min 浓度/mol/L |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1．00 |
0．68 |
0．50 |
0．50 |
0．60 |
0．60 |
| N2 |
0 |
0．16 |
0．25 |
0．25 |
0．30 |
0．30 |
| CO2 |
0 |
0．16 |
0．25 |
0．25 |
0．30 |
0．30 |
①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数＝ 。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A．单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
B．反应体系的温度不再发生改变
C．混合气体的密度不再发生改变
D 反应体系的压强不再发生改变
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Ag+ Na+ |
| 阴离子 |
NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。
（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。
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